Открыть главное меню

SportWiki энциклопедия β

Изменения

PH крови: кислотно-щелочное равновесие

8863 байта добавлено, 8 лет назад
Нет описания правки
== Определение pH ==
 
'''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
 
pH=log<sub>10</sub>[H<sup>+</sup>]
 
Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10<sup>-7</sup> ммоль/л.
 
Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0.
 
Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(—7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0.
 
'''Вспомним свойства логарифмов'''
 
10 000 х 100 000 = 1 000 000 000 = 10<sup>9</sup> или 10<sup>4</sup>х10<sup>5</sup> = 10<sup>9</sup> (при умножении чисел их показатели степени складываются)
 
Log х/у = log x - log y
 
Log 1/х = - log х
 
'''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике'''
<table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="2">
<tr><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Примеры</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 6,8</p></td><td>
<p>160 нмоль/л</p>
 
<tr><td>
<p>pH 6,9</p></td><td>
<p>130 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,0</p></td><td>
<p>100 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,1</p></td><td>
<p>80 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,2</p></td><td>
<p>63 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,3</p></td><td>
<p>50 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Примеры</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,35</p></td><td>
<p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7">
<p></p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,36</p></td><td>
<p>44 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,38</p></td><td>
<p>42 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,40</p></td><td>
<p>40 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,42</p></td><td>
<p>38 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,44</p></td><td>
<p>36 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,45</p></td><td>
<p>35 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Примеры</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,5</p></td><td>
<p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6">
<p></p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,6</p></td><td>
<p>26 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,7</p></td><td>
<p>20 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,8</p></td><td>
<p>16 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 7,9</p></td><td>
<p>13 нмоль/л</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 8,0</p></td><td>
<p>10 нмоль/л</p></td></tr>
</table>
 
'''pH и эквивалентные значения концентрации протонов'''
<table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="3">
<tr><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Значение pH</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
<p>Эквивалентные значения концентрации протонов в других единицах</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 1</p></td><td>
<p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10<sup>-1</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10-<sup>1</sup> г иона водорода на литр</p></td></tr>
<tr><td>
<p>pH 14</p></td><td>
<p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10-<sup>14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr>
</table>
== Что означает pH? ==
 
'''pH''' — это водородный показатель раствора (Power of Hydrogen). Величина pH, по определению, равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода. У читателей может возникнуть вопрос, зачем вообще понадобилось вводить новое понятие, не проще ли выражать концентрацию ионов водорода в обычных единицах. Дело в том, что понятие pH было введено химиками. Оказалось, что при проведении химических опытов значительно удобнее выражать концентрацию ионов водорода через водородный показатель. В клинической практике мы измеряем pH артериальной крови, который варьирует незначительно — от 6,9 до 7,9, но химики имеют дело со всем спектром возможных значений pH, от 1 до 14. Если бы мы выражали концентрацию ионов водорода в обычных единицах (моль/л), вычисления оказались бы слишком громоздкими. Таким образом, использование pH значительно облегчает и сокращает расчеты. В таблице показаны нормальные значения pH крови и крайние значения, которые наблюдаются при патологических состояниях, сопровождающихся развитием ацидоза или алкалоза.
 
=== Шкала pH — не линейная! ===
 
Выражение «pH крови пациента изменился на 0,3 единицы» означает, что концентрация ионов водорода повысилась (или понизилась) вдвое.
 
Когда мы слышим, что «pH артериальной крови пациента повысился/понизился на 0,2», мы можем недооценить истинное изменение концентрации ионов водорода. Всегда нужно помнить: значение pH — это логарифм. Так, если pH артериальной крови снизился с 7,20 до 7,00, это означает, что концентрация ионов водорода изменилась на 37 нмоль/л, а падение значения pH с 7,00 до 6,80 соответствует повышению [Н<sup>+</sup>] на 60 нмоль/л.
 
Десятичный логарифм числа 2 равен 0,3 (2=10<sup>0,3</sup>). Поэтому если pH падает на 0,3 единицы, например, с 7,40 до 7,10, это значит, что концентрация ионов Н<sup>+</sup> повысилась вдвое (с 40 до 80 нмоль/л). Соответственно повышение pH с 7,40 до 7,70 отражает понижение концентрации ионов Н<sup>+</sup> с 40 до 20 нмоль/л.
 
=== Что такое pH ===
Почему же многие учащиеся не могут разобраться в теории кислот и оснований?
 
Это происходит из-за злоупотребления сложившимся «псевдонаучным жаргоном». Часто теорию кислот и оснований считают трудной темой. В этой теории рассматривается понятие кислоты как вещества, способного диссоциировать на анион кислотного остатка (сопряженное основание) и на ион водорода (протон). Еще в 1962 г. Криз (Creese) с соавторами в своей статье в журнале «Ланцет» (Lancet) писали, что «в медицинской литературе, посвященной этой теме, авторы злоупотребляют псевдонаучным жаргоном, что только сбивает читателей с толку»<ref>Creese R., Neil M.W., Ledingham J.M., Vere D.W. The terminology of acid-base regulation // Lancet. — 1962. — Vol. 419.</ref>.
 
Трудности возникают из-за традиционной номенклатуры, которую проиллюстрируем таким диалогом:
 
[[Image:PH_14.jpg|500px|Что такое pH]]
 
== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) ==
{{SportFiz}}
== Читайте также ==
*[[Кислотно-щелочной баланс]]*[[Кислоты, основания и ионы водорода (биохимия)]]== Источники ==<references/>
5242
правки

SportWiki энциклопедия

Партнёр магазин спортивного питания Спортфуд, где представлена сертифицированная продукция