Изменения

PH крови: кислотно-щелочное равновесие

8863 байта добавлено, 7 лет назад

Нет описания правки

== Определение pH ==

'''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

pH=log10[H+]

Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10-7 ммоль/л.

Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0.

Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(—7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0.

'''Вспомним свойства логарифмов'''

10 000 х 100 000 = 1 000 000 000 = 109 или 104х105 = 109 (при умножении чисел их показатели степени складываются)

Log х/у = log x - log y

Log 1/х = - log х

'''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике'''

Величина pH артериальной крови при ацидозе</td><td bgcolor="e5e5e5">

Примеры</td></tr>

pH 6,8</td><td>

160 нмоль/л

pH 6,9</td><td>

130 нмоль/л</td></tr>

pH 7,0</td><td>

100 нмоль/л</td></tr>

pH 7,1</td><td>

80 нмоль/л</td></tr>

pH 7,2</td><td>

63 нмоль/л</td></tr>

pH 7,3</td><td>

50 нмоль/л</td></tr>

Нормальные значения pH артериальной крови</td><td bgcolor="e5e5e5">

Примеры</td></tr>

pH 7,35</td><td>

45 нмоль/л</td><td rowspan="7">

</td></tr>

pH 7,36</td><td>

44 нмоль/л</td></tr>

pH 7,38</td><td>

42 нмоль/л</td></tr>

pH 7,40</td><td>

40 нмоль/л</td></tr>

pH 7,42</td><td>

38 нмоль/л</td></tr>

pH 7,44</td><td>

36 нмоль/л</td></tr>

pH 7,45</td><td>

35 нмоль/л</td></tr>

Величина pH артериальной крови при алкалозе</td><td bgcolor="e5e5e5">

Примеры</td></tr>

pH 7,5</td><td>

32 нмоль/л</td><td rowspan="6">

</td></tr>

pH 7,6</td><td>

26 нмоль/л</td></tr>

pH 7,7</td><td>

20 нмоль/л</td></tr>

pH 7,8</td><td>

16 нмоль/л</td></tr>

pH 7,9</td><td>

13 нмоль/л</td></tr>

pH 8,0</td><td>

10 нмоль/л</td></tr>

</table>

'''pH и эквивалентные значения концентрации протонов'''

Значение pH</td><td bgcolor="e5e5e5">

Эквивалентные значения концентрации протонов в других единицах</td></tr>

pH 1</td><td>

0,1 моль ионов водород на литр, или 10-1 моль ионов водорода на литр, или 10-1 г иона водорода на литр</td></tr>

pH 14</td><td>

0,00000000000001 моль/л, или 10-14 моль ионов водорода на литр, или 10-14 г ионов водорода на литр</td></tr>

</table>

== Что означает pH? ==

'''pH''' — это водородный показатель раствора (Power of Hydrogen). Величина pH, по определению, равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода. У читателей может возникнуть вопрос, зачем вообще понадобилось вводить новое понятие, не проще ли выражать концентрацию ионов водорода в обычных единицах. Дело в том, что понятие pH было введено химиками. Оказалось, что при проведении химических опытов значительно удобнее выражать концентрацию ионов водорода через водородный показатель. В клинической практике мы измеряем pH артериальной крови, который варьирует незначительно — от 6,9 до 7,9, но химики имеют дело со всем спектром возможных значений pH, от 1 до 14. Если бы мы выражали концентрацию ионов водорода в обычных единицах (моль/л), вычисления оказались бы слишком громоздкими. Таким образом, использование pH значительно облегчает и сокращает расчеты. В таблице показаны нормальные значения pH крови и крайние значения, которые наблюдаются при патологических состояниях, сопровождающихся развитием ацидоза или алкалоза.

=== Шкала pH — не линейная! ===

Выражение «pH крови пациента изменился на 0,3 единицы» означает, что концентрация ионов водорода повысилась (или понизилась) вдвое.

Когда мы слышим, что «pH артериальной крови пациента повысился/понизился на 0,2», мы можем недооценить истинное изменение концентрации ионов водорода. Всегда нужно помнить: значение pH — это логарифм. Так, если pH артериальной крови снизился с 7,20 до 7,00, это означает, что концентрация ионов водорода изменилась на 37 нмоль/л, а падение значения pH с 7,00 до 6,80 соответствует повышению [Н+] на 60 нмоль/л.

Десятичный логарифм числа 2 равен 0,3 (2=100,3). Поэтому если pH падает на 0,3 единицы, например, с 7,40 до 7,10, это значит, что концентрация ионов Н+ повысилась вдвое (с 40 до 80 нмоль/л). Соответственно повышение pH с 7,40 до 7,70 отражает понижение концентрации ионов Н+ с 40 до 20 нмоль/л.

=== Что такое pH ===

Почему же многие учащиеся не могут разобраться в теории кислот и оснований?

Это происходит из-за злоупотребления сложившимся «псевдонаучным жаргоном». Часто теорию кислот и оснований считают трудной темой. В этой теории рассматривается понятие кислоты как вещества, способного диссоциировать на анион кислотного остатка (сопряженное основание) и на ион водорода (протон). Еще в 1962 г. Криз (Creese) с соавторами в своей статье в журнале «Ланцет» (Lancet) писали, что «в медицинской литературе, посвященной этой теме, авторы злоупотребляют псевдонаучным жаргоном, что только сбивает читателей с толку»<ref>Creese R., Neil M.W., Ledingham J.M., Vere D.W. The terminology of acid-base regulation // Lancet. — 1962. — Vol. 419.</ref>.

Трудности возникают из-за традиционной номенклатуры, которую проиллюстрируем таким диалогом:

[[Image:PH_14.jpg|500px|Что такое pH]]

== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) ==

== Читайте также ==

*[[Кислотно-щелочной баланс]]*[[Кислоты, основания и ионы водорода (биохимия)]]== Источники ==<references/>

Nico

5242

правки