5242
правки
Изменения
Новая страница: «== Уравнение Гендерсона-Хассельбаха == Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ…»
== Уравнение Гендерсона-Хассельбаха ==
Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ↔Н<sup>+</sup>+В<sup>-</sup>.
''Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание'',
где НВ — слабая кислота, которая диссоциирует на протон Н<sup>+</sup> и сопряженное основание В<sup>-</sup> [примечание: обычно авторы обозначают сопряженное основание символом «А-» (анион кислотного остатка), однако А — это первая буква английского слова «кислота» (Acid), что может ввести учащихся в заблуждение].
По закону действующих масс: К= ([Н<sup>+</sup>]+[В<sup>-</sup>])/[HB]
где К — константа диссоциации.
Прологарифмируем полученное выражение:
logK=log[Н<sup>+</sup>]+log[В<sup>-</sup>]-log[HB]
-log[Н<sup>+</sup>]=-logK+log[Bl-log[HB]
т.е. pH=pK+log([В<sup>-</sup>]/[НВ]).
И в итоге получим уравнение Гендерсона-Хассельбаха: pH=pK+log([сопряженное основание]/[кислота]).
=== Клиническая значимость уравнения Гендерсона-Хассельбаха ===
Проиллюстрируем ее на примере респираторного ацидоза и респираторного алкалоза.
По уравнению: pH=pK+log ([сопряженное основание]/[кислота]).
Значит, для бикарбонатной буферной системы оно имеет вид:
pH=log([HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]/pCO<sub>2</sub>)
Или, наоборот, концентрация ионов водорода:
[Н<sup>+</sup>]=pСO2/[HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]
Другими словами, концентрация ионов водорода пропорциональна отношению количества CO<sub>2</sub> к концентрации бикарбоната в крови. Следовательно, при гиперкапнии (высокой концентрации CO<sub>2</sub> в крови) отношение рCO<sub>2</sub> к НСO<sub>3</sub><sup>-</sup> превышает нормальное значение. Значит, концентрация протонов повышена (т.е. значение pH низкое). Такое состояние называется респираторным ацидозом.
Напротив, гипокапния, вызванная гипервентиляцией легких, приводит к респираторному алкалозу. В этом состоянии концентрация CO<sub>2</sub> в крови понижена. Соответственно концентрация протонов также будет низкой (т.е. pH высоким).
Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ↔Н<sup>+</sup>+В<sup>-</sup>.
''Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание'',
где НВ — слабая кислота, которая диссоциирует на протон Н<sup>+</sup> и сопряженное основание В<sup>-</sup> [примечание: обычно авторы обозначают сопряженное основание символом «А-» (анион кислотного остатка), однако А — это первая буква английского слова «кислота» (Acid), что может ввести учащихся в заблуждение].
По закону действующих масс: К= ([Н<sup>+</sup>]+[В<sup>-</sup>])/[HB]
где К — константа диссоциации.
Прологарифмируем полученное выражение:
logK=log[Н<sup>+</sup>]+log[В<sup>-</sup>]-log[HB]
-log[Н<sup>+</sup>]=-logK+log[Bl-log[HB]
т.е. pH=pK+log([В<sup>-</sup>]/[НВ]).
И в итоге получим уравнение Гендерсона-Хассельбаха: pH=pK+log([сопряженное основание]/[кислота]).
=== Клиническая значимость уравнения Гендерсона-Хассельбаха ===
Проиллюстрируем ее на примере респираторного ацидоза и респираторного алкалоза.
По уравнению: pH=pK+log ([сопряженное основание]/[кислота]).
Значит, для бикарбонатной буферной системы оно имеет вид:
pH=log([HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]/pCO<sub>2</sub>)
Или, наоборот, концентрация ионов водорода:
[Н<sup>+</sup>]=pСO2/[HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]
Другими словами, концентрация ионов водорода пропорциональна отношению количества CO<sub>2</sub> к концентрации бикарбоната в крови. Следовательно, при гиперкапнии (высокой концентрации CO<sub>2</sub> в крови) отношение рCO<sub>2</sub> к НСO<sub>3</sub><sup>-</sup> превышает нормальное значение. Значит, концентрация протонов повышена (т.е. значение pH низкое). Такое состояние называется респираторным ацидозом.
Напротив, гипокапния, вызванная гипервентиляцией легких, приводит к респираторному алкалозу. В этом состоянии концентрация CO<sub>2</sub> в крови понижена. Соответственно концентрация протонов также будет низкой (т.е. pH высоким).