1382
правки
Изменения
Нет описания правки
Общее электронное облако не образуется. Связывание обратимо и типично для фармакологических препаратов. Лекарство, как правило, образует в месте действия несколько связей различных типов (некоторые из них описаны далее).
=== Электростатическое притяжение ===
Положительные и отрицательные заряды притягиваются друг к другу.
'''Ион-ионное взаимодействие'''. Ион — это частица с положительным (катион) или отрицательным (анион) зарядом, т. е. в простейшем случае в электронном облаке однозарядного иона не хватает одного электрона, чтобы образовался нейтральный атом, или появляется один лишний электрон. Притяжение между частицами с противоположным зарядом действует на большом расстоянии, поэтому лекарства, представляющие собой ионные соединения, легко притягиваются к месту связывания. Ионные связи характеризуются достаточно высокой прочностью среди других типов связей.
'''Диполь-ионное взаимодействие'''. Если электроны расположены на разном расстоянии от двух атомов, образующих связь, то на одном атоме локализуется частичный (дробный) отрицательный заряд(5-), а на другом — частичный положительный заряд (8+). Такая молекула полярна, она имеет диполь. Любой заряженный конец молекулы может притягивать противоположно заряженный ион.
'''Диполь-дипольное взаимодействие''' -это электростатическое притяжение между частицами или частями молекулы, несущими противоположные частичные заряды. Если, например, в молекуле воды атом водорода, несущий частичный положительный заряд, взаимодействует с двумя атомами, несущими частичные отрицательные заряды, то возникает водородная связь.
=== Вандерваальсово взаимодействие ===
Вандерваальсово взаимодействие возникает между неполярными частями молекул, которые находятся очень близко друг от друга. Спонтанные отклонения от равномерного распределения электронов в одной молекуле (очень слабо выраженные диполи, 85) индуцируют соответствующие (противоположные по знаку заряда) изменения в соседней молекуле. Таким образом, вандерваапьсовы связи также являются формой электростатических взаимодействий в веществе, однако они относятся к слабым силам.
=== Гидрофобное взаимодействие ===
Притяжение между диполями воды настолько сильное, что неполярная, т. е. незаряженная частица практически не может встроиться между ними. Близко расположенные молекулы воды выталкивают неполярную частицу. В организме неполярные частицы расположены в основном в неполярных, не содержащих воду структурах, например, в клеточной мембране между цепочками жирных кислот или же около неполярной области рецептора.